天津高考理综试题答案解析Word版 1.下列有关水处理方法不正确的是 A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨 【答案】C 【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确;B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确;C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误;D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。 2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】B。 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A。 4.以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的实验设计 A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】D 【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的;B、直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3;C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可;D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。故选D。 5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 6.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，*网固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4; 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误;B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确;C、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误;D、平衡时，4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，D错误。故选B。 7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。 a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，学&科网生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。 Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。 【答案】(14分) (1) 加热(或煅烧)电解法 (2)a c (3)2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1 (4)在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2 8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 回答下列问题： (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。 (2)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。 a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。 (4)写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。 (5)写出⑧的反应试剂和条件：_______________;F中含氧官能团的名称为__________。 (6)在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。 目标化合物 【答案】(18分) (1)4 13 (2)2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 (3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位) (4) 保护甲基 (5)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe) 羧基 (6) 9.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号123 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98 f.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是____。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是____________。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由_。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。 【答案】(18分) (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5)10.00 0.0600 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高 10.(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ.H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 (2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ.SO2的除去 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3 (4)写出过程①的离子方程式：_____;CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____________。 方法2：用氨水除去SO2 (5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。 【答案】(14分) (1)降低反应活化能(或作催化剂) (2)30 ℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+ SO2SO32-+H2O SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 (5)6.0×10-3 0.62 【解析】